前言：我們精心挑選了數篇優質氯酸的化學性質文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發，助您在寫作的道路上更上一層樓。
【教學目標】
認知目標：1、了解空氣的重要成分。2、了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。3、初步認識純凈物、混合物的概念。4、初步了空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，培養環境、熱愛自然的情感。
技能目標：1、初步學習科學實驗的方法；2、引導學生進行觀察、記錄，并初步學習分析實驗現象。
【教學重點】學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數。
【教學難點】學生探究空氣中氧氣的體積分數。
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋。
【教學資源】
【教學過程】
第一環節：提出問題
【引言】師：沒有空氣就沒有生命！人類每時每刻都離不開空氣。空氣對于人類是如此重要，我們做一個深呼吸，那么我們便吸入了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它？看到了它嗎？哦，沒有。那么我們本節就是要通過實驗證明空氣的存在，還要探究空氣的組成成分。
【提問】1、空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎？
2、以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？
【總結】從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。
【提問】那么，空氣中還含有其他氣體嗎？各種氣體的體積分數又是多少？
二、探究活動
設計一個實驗，粗略地測定空氣中氧氣的體積分數。
（教師邊介紹演示新教材[實驗2-1]學生觀察、描述現象，師生共同分析、得出結論。）
三、歸納總結
師：從實驗2-1中得出以下結論；
1、紅磷+氧氣五氧化二磷；
2、空氣中氧氣的體積占1/5；
3、氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續上升這一現象判斷。）
4、氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現象判斷。）
5、實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：
氮氣78%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質0.03%
教師簡介空氣的其他成分，同時講清三個概念：物理性質、純凈物和混合物
四、課堂練習
【投影】1、在測定空氣中氧氣成分的實驗中，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣。結合實驗討論：
（1）燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒？
（2）集氣瓶內水面上升一定高度后，還繼續上升嗎？這種現象能不能說明氮氣不易溶于水？
2、在標準狀況下，氮氣是一種無色、無味，不易溶于水的氣體，它的熔點為-209.9℃，沸點為-195.8℃。從紅磷在氮氣中不能繼續燃燒的事實，說明氮氣不支持燃燒。許多實驗事實都表明，氮氣的性質不如氧活潑。
五、學生自學
1、空氣是一種寶貴的自然資源。
2、保護空氣。
【板書設計】
課題一：空氣
一、空氣是由什么組成的
1、紅磷+氧氣五氧化二磷；
2、空氣中氧氣的體積占1/5；
3、氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續上升這一現象判斷。）
4、氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現象判斷。）
5、實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：
氮氣78%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質0.03%
二、空氣是一種寶貴的自然資源
三、保護空氣
【教學后記】
課題二：氧氣（1）
【教學目標】
認知目標：1、認識氧氣的主要物理性質。2、觀察和描述硫、木炭、鋁箔等在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質。
技能目標：1、培養學生的實驗觀察和探究的能力；2、培養學生實事求是，尊重科學，尊重事物發展規律的科學態度。
【教學重點】觀察和描述硫、木炭、鋁箔等物質的燃燒現象。
【教學難點】對“氧氣不易溶于水”這一結論的探究活動。
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】已制備好的氧氣、木條、木炭、燃燒匙、酒精燈、火柴、坩堝等
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
第一環節：提出問題
【引言】師：什么是物理性質？（復習上一節課內容）。
【展示】一瓶已制備好的氧氣，正放在桌面上，用玻璃片蓋好。
師：請一位同學說一說氧氣的物理性質？
生：氧氣是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。
師：氧氣的物理性質（在通常狀況下）如下表：
顏色
氣味
狀態
標況下密度
與空氣密度的比較
熔點
沸點
是否易溶于水
無色
無味
氣體
1.429g%
略大
-218℃
-180℃
不易
【演示】教材中[實驗2-2]。
（教師在講臺上演示，引導學生觀察現象，得出結論。
【現象】帶火星的木條復燃。
【結論】說明氧氣能支持燃燒。
【實驗探究】學生分組實驗2-3，實驗2-12，然后填好下表：
實驗名稱
實驗現象
反應文字表達方式
硫在空氣中燃燒
硫在氧氣中燃燒
木炭在空氣中燃燒
木炭在氧氣中燃燒
（教師必須強調硫、木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的現象有何不同）
【提出質疑】木炭和硫分別在空氣里燃燒和在氧氣中燃燒的現象不同，這說明了什么？
【交流討論】
【現象】鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。（請該生用手觸摸集氣瓶的外壁，感覺燙。）
【結論】鋁+氧氣氧化鋁
師：同學們，你們知道嗎？剛才老師與你們一起做過四個實驗，這四個實驗的反應文字表達式告訴了我們：物質在空氣中的燃燒，實際上是與空氣中的氧氣發生反應，對嗎？
師：由于空氣中的氧氣會計師相對較少，所以物質燃燒的程度不如在氧氣中劇烈，現在你們明白了嗎？
第二環節：歸納總結
師：本節課我們用實驗探究法探究了氧氣一個重要物質性質——不易溶于水的氣體。
1、氧氣的物理性質：無色無味，密度比空氣略大（標況下），不易溶于水的氣體。
通過學生的分組實驗和教師的演示實驗及師生的合作實驗，探究了氧氣的一個重要化學性質——是一種比較活潑的氣體，在一定條件下能與較多物質發生劇烈的化學反應。
2、氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體。
第三環節：課堂練習
1、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的相同之處是都能生成氣味的氣體，并且都放熱，不同的是硫在空氣中燃燒發出色火焰，而在氧氣中燃燒發出色火焰。
2、能在氧氣中燃燒發出白光、放熱，并生成一種無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該物質是。
3、空氣中有氧氣，用帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶中，木條是否會復燃？為什么？
第四環節：作業布置
1、寫出木炭、硫、磷、鐵、鎂、鋁及蠟燭分雖在氧氣中燃燒的現象，反慶的文字表達式。（用填表格式）
2、預習第31-32頁的教材內容。
3、討論：空氣中也有氧氣，為什么物質在空氣中燃燒不如在純氧中劇烈？
【板書設計】
課題二：氧氣
一、氧氣的物理性質：無色、無味且密度比空氣大，不易溶于水的氣體。
二、氧氣的化學性質：一種性質比較活潑的氣體。
【教學后記】
課題二：氧氣（2）
【教學目標】
認知目標：1、認識什么是化學變化，了解化學變化的基本特征。2、認識化合反應、氧化反應，進一步學習物質的分類。
技能目標：學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。
【教學重點】探究化學反應的基本特征。
【教學難點】物理變化和化學變化的區別和聯系。
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】燒杯、玻璃棒、水
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、第一環節：激發興趣
（1）化學小魔術：不燃的小手帕
（2）影片片斷欣賞：登山運動員征服喜馬拉雅山。
二、導入新授
上節課我們做的一些實驗和剛才小魔術中酒精的燃燒都是氧氣的化學性質，我們能不能歸納出氧氣的化學性質呢？
三、探究合作
1、分組討論：
（1）下列反應有哪些共同點？
A、碳+氧氣二氧化碳
B、硫+氧氣二氧化硫
C、磷+氧氣五氧化二磷
D、鐵+氧氣四氧化三鐵
E、石蠟+氧氣二氧化碳+水
（2）聯系實際談談氧氣有哪些用途？
2、師生共同總結：
（1）從（1）（2）（3）（4）四個反應中歸納：由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的化學反應叫化合反應。
（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個反應中歸納：物質奪取氧的反應叫氧化反應，其中提供氧的物質是氧化劑。
3）氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下與許多物質發生劇烈反應，具氧化性。
四、創新應用
1、在一只集氣瓶中充滿空氣，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是
A、木碳B、鐵C、磷D、硫
2、酒精在氧氣中燃燒是不是化合反應？為什么？
四、板書設計
氧氣的性質和用途
一、（1）從（1）（2）（3）（4）四個反應中歸納：由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的化學反應叫化合反應。
（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個反應中歸納：物質奪取氧的反應叫氧化反應，其中提供氧的物質是氧化劑。
（3）氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下與許多物質發生劇烈反應，具氧化性。
【教學后記】
課題三：制取氧氣（1）
【教學目標】
認知目標：1掌握實驗室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
技能目標：培養學生動手制取氣體的操作能力和科學探究的能力。
【教學重點】實驗室制取氧氣的主要方法和原理。
【教學難點】制取氧氣的裝置選擇。
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺、帶導管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀、5%的過氧化氫溶液、二氧化錳
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、激發興趣
1、紀錄片欣賞：中日登山運動員征服喜馬拉雅山。
2、
二、導入新授
氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學習第三節《氧氣的制法》。
四、究實驗
1、實驗探究
1）加熱純的氯酸鉀并觀察。
2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。
3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。
4）怎樣才能制取氧氣并收集？
2、實驗總結
1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4）實驗室制取氧氣的反應原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5）催化劑和催化作用
6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
8）氧氣的收集方法
向上排空氣法（氧氣比空氣重）
四、創新應用
1、實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？
2、為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個？為什么？
五、書設計
氧氣的制法
1、純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2、加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3、混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4、實驗室制取氧氣的反應原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5、催化劑和催化作用
6、制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7、氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
8、氧氣的收集方法
向上排空氣法（氧氣比空氣重）
【教學后記】
課題三：制取氧氣（2）
【教學目標】
認知目標：1掌握實驗室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
技能目標：培養學生動手制取氣體的操作能力和科學探究的能力。
【教學重點】實驗室制取氧氣的主要方法和原理。
【教學難點】制取氧氣的裝置選擇。
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺、帶導管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀5%的過氧化氫溶液、二氧化錳
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、激發興趣
a)紀錄片欣賞：中日登山運動員征服喜馬拉雅山。
b)搶救“非典”病人時為什么要輸氧？
六、導入新授
氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學習第三節《氧氣的制法》。
七、探究實驗
1、實驗探究
1）加熱純的氯酸鉀并觀察。
2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。
3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。
4）怎樣才能制取氧氣并收集？
2、實驗總結
1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4）實驗室制取氧氣的反應原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5）催化劑和催化作用
6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
8）氧氣的收集方法
向上排空氣法（氧氣比空氣重）
四、創新應用
a)實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？
b)為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個？為什么？
八、板書設計
氧氣的制法
1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4）實驗室制取氧氣的反應原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5）催化劑和催化作用
6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
【教材分析】：氯氣的性質是元素化合物中的一個重要知識點，教學中要重點強調它的強氧化性。通過實驗提高學生的思維能力和動手能力，培養學生基本實驗技能。
【教學目標】:
1.知識與技能
（1）了解氯單質的化學性質。
（2）認識氯氣的廣泛用途，體會化學的創造性和實用性。
2.過程和方法
（1）通過小組合作探究解決氯水成分有關問題的過程，增強學生的合作與探究意識，提高合作與探究的能力。
（2）通過新制氯水與久置氯水的比較，學會運用比較的學習方法。
3.情感態度與價值觀
（1）讓學生在小組合作中完成練習和探究，感受到獲得成功的體驗。
（2）通過對氯氣用途的學習，培養學生一分為二的觀點。
【教學重點和難點】
重點：氯氣的化學性質
難點：（1）氯氣與水的反應；（2）氯氣與氫氧化鈉溶液的反應。
【教學模式】:建構——互動式教學
【教學流程】:新課導入：2005年3月29日在京滬高速公路淮安段，發生了一起震驚全國的液氯泄漏事故，造成29人死亡，直接經濟損失2400萬元。同時，一戰和中氯氣的使用給人類帶來了更深重的災難！顯然，氯氣是造成這些災難的罪魁禍首。那么氯氣究竟是什么物質？它有哪些性質？它是如何被發現和確認的呢？這次課我們就來學習第二節《富集在海水中的元素——氯》。
一、氯氣的物理性質
師：播放淮安發生液氯泄漏事故的有關報道（有關物理性質），閱讀P78氯氣的物理性質。總結氯氣的物理性質，思考如何正確地聞氯氣的氣味。
生：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。
【活動一】聞氯氣的氣味。
二、氯氣的化學性質
1、氯氣與金屬的反應。
【演示實驗1】取一根潔凈的鐵絲，在酒精燈上加熱至紅熱后，立即插入到盛有氯氣的集氣瓶中，觀察發生的現象，寫出化學方程式。
生乙：鐵絲在集氣瓶中保持紅熱，產生棕色的煙，其化學方程式為：2Fe+3Cl2=2FeCl3
師：你是怎么知道生成物一定是三氯化鐵的呢？如何用實驗證明你的結論？
生丙：向集氣瓶里加入少量的蒸餾水，得到橙色溶液（亞鐵離子溶液是淺綠色）。
師：金屬銅與氯氣能反應嗎？誰來用實驗證明一下？
【活動二】取一根潔凈的銅絲，在酒精燈上加熱至紅熱后，立即插入到盛有氯氣的集氣瓶中，反應后，向集氣瓶中加少量的水。寫出有關的化學方程式。
生丁：銅絲在集氣瓶中保持紅熱，產生棕色的煙，生成綠色的溶液，其化學方程式為：Cu+Cl2=CuCl2
師：氯氣還能與其它金屬反應，如：2Na+Cl2=2NaCl
師：由氯氣與鐵，銅的反應可知：氯氣具有怎樣的性質？
生甲：氯氣與變價金屬化合生成高價的氯化物，體現了它的強氧化性。
2、氯氣與氫氣的反應。
【演示實驗2】在空氣中點燃已驗純的氫氣，把導管伸入到盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
生戊：氫氣安靜地燃燒，產生蒼白色的火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧產生，其化學方程式為：H2+Cl2=2HCl
［演示實驗3］把氫氣和氯氣的混合氣體盛放在集氣瓶中，瓶口用塑料片蓋好，用鎂條引燃。
生己：氫氣與氯氣的混合氣體在光照時能發生爆炸：H2+Cl2=2HCl(爆炸)
師：通過這兩個實驗對比，同學們有怎樣的啟示？
生己：相同的反應物在不同的條件下產生不同的現象，所以在書寫化學方程式時一定要注明反應的條件。
P77思考與交流
師：燃燒并不一定都在氧氣中進行，任何發光發熱的劇烈的化學變化都是燃燒。
師：工業上生成鹽酸是利用上述哪個反應？
生戊：氫氣在氯氣中點燃。
3 、氯氣與水的反應。
播放淮安發生液氯泄漏事故的有關報道（麥地枯黃，油菜變白）很多自來水廠用氯氣來殺菌消毒。Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)
師 次氯酸是一種弱酸，具有強氧化性，能殺菌消毒和漂白有色物質；它還具有不穩定性，見光或受熱易分解。
2HClO=2HCl+O2
［活動三］氯水的漂白作用：將有色布條或紙條，有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察現象現象 有色布條褪色
結論與解釋 新制氯水能使有色布條褪色，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性
【活動4】將有色布條或紙條，有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現象 現 象 有色布條不褪色
結論與解釋 干燥的氯氣不能漂白物質
生甲：氯水具有漂白作用是由于氯氣與水反應生成次氯酸的原因。
師：根據氯氣與水反應的化學方程式，推測新制氯水的主要成分，并用實驗驗證你的結論。學生進行分組實驗，探究新制氯水的主要成分。
生丁：新制氯水的主要成分：Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO_.
新制氯水散發出刺激性氣味——氯水中含有Cl2分子。
把新制氯水滴加到石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色——氯水中含有H+和HClO分子。 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO_. H+,Cl_
性質 漂白性，酸性，強氧化性 酸性
4.氯氣與堿的反應。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
師：此反應可以看做是由以下三個步驟進行的：
（1） Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)
（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O;
（3） HClO+NaOH=NaClO+H2O.
師：分別寫出氯氣與堿和水反應的離子方程式。
生壬：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
師：工業上利用氯氣的這個性質來制造漂白精和漂白粉。
師：P79圖4-17和資料卡片。
三、氯氣的用途
師：物質的性質決定物質的用途，請同學們根據氯氣的性質并閱讀P79，總結氯氣的用途。
生己：氯氣是化學工業上的重要物質，也是有機化工的重要原料。
師：閱讀P80學與問，討論如何認識氯氣？
生乙：氯氣在人類生活，工農業生產中有非常廣泛的用途，但是，因為氯氣有毒，它也能給人類帶來災難。所以，我們在使用氯氣時，應充分利用它的優點，盡量減少它對人類的危害。
師：這堂課我們學習了氯氣的物理性質，化學性質和用途。其中氯氣的化學性質是這次課的重點內容。
【板書設計】：
第二節 富集在海水中的元素—氯—活潑的黃綠色氣體—氯氣
氯氣的物理性質：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。
氯氣的化學性質
1.氯氣與金屬的反應。
2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2 2Na+Cl2=2NaCl
2 .氯氣與氫氣的反應。
H2+Cl2=2HCl H2+Cl2=2HCl(爆炸)
3 .氯氣與水的反應。
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸) 2HClO=2HCl+O2
1.知識與技能：認識氯氣能部分溶于水，掌握氯氣跟水的反應，了解氯氣可用來漂白殺菌，掌握次氯酸的化學性質。
2.過程與方法：通過學生自己分析、制訂研究方案、動手做實驗，培養其表達、觀察、分析能力。讓學生掌握分析、制訂實驗方案、抽象概括的科學方法。
3.情感態度與價值觀：通過實驗，增強同學們對身邊化學現象的好奇心和探究欲，培養學生學習化學的興趣；培養學生敏銳的觀察能力。
二、教學重點及難點
重點：氯的單質和化合物的性質。
難點：氯氣與水反應后產物的檢驗。
三、設計思路
從氯氣的重要用途引入，使學生明確氯氣對工農業生產和生活起到的重要作用。從氯氣用于自來水處理出發，展開氯氣與水的反應，進而延伸到氯氣與堿溶液的反應。
四、教學過程
[導入]由表示氯氣主要用途的樹狀圖片引入本節課的研究對象――氯氣，通過對圖片的簡單分析，使學生意識到我們的生活是離不開氯氣的。對圖片作簡單解釋。
[過渡]氯氣為何與水處理有聯系呢？在實際生活中，氯氣又是怎樣與水處理建立聯系的呢？大家通過接下來的學習就可以找到問題的答案。首先回憶一下氯氣是一種什么樣的氣體。
[板書]（一）氯氣的物理性質
[板書]（二）氯氣的化學性質
與金屬單質
與非金屬單質
[設問]那氯氣在水中的溶解度大不大呢？
[演示實驗]用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩。
[思考與討論]學生觀察現象，并進行描述。
[板書]氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解二體積氯氣。
[過渡]氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會有一部分生成碳酸類似呢？
[學生小組實驗]利用桌上的試劑和儀器裝置完成P42活動與探究的實驗，并記錄現象及結論。
[交流與討論]展示學生記錄的實驗現象及結論，分析得出結論：是一種新的物質，具有漂白性。學生通過實驗推出可能具有漂白性的是一種新的物質。
[敘述]這種未知的物質就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機色素褪色，還具有殺菌、消毒作用，很多地方使用的自來水就是用氯氣消毒的。
[設問]既然氯氣和水能夠發生反應，為什么新制的氯水還會是黃綠色的呢？
[思考與討論]猜測可能的原因。
[敘述]氯氣在與水反應的同時，它們反應生成的鹽酸和次氯酸會反應重新變成氯氣和水，像這樣的化學反應，我們叫它可逆反應，在書寫化學方程式時，把“等號”改寫成“可逆符號”。
[板書]氯氣與水反應（學生書寫化學反應方程式）。
[過渡]生活中一般不會直接使用氯氣或次氯酸進行消毒。
[媒體]氯水光照分解的實驗錄像。
[板書]次氯酸見光分解（學生書寫化學反應方程式）。
由于次氯酸鹽比次氯酸穩定，在工業生產和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發生反應制取次氯酸。
[過渡]如何將氯氣轉換成次氯酸鹽呢？
[思考與討論]學生可能猜測將氯氣與堿固體或溶液反應，或其他。
[板書]氯氣與一些堿溶液反應（學生書寫化學反應方程式）。
[敘述]氯化鈣和次氯酸鈣就是我們熟知的漂白粉的主要成分，工業上就是利用這個反應制取漂白粉的。
[設問]我們夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉消毒的，生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒。這些次氯酸鹽怎樣在使用過程中變成次氯酸呢？
[思考與討論]學生猜測次氯酸鹽轉變成次氯酸的可能途徑。
[板書]漂白粉生效（學生書寫化學反應方程式。）
[板書]（三）氯氣的用途
[敘述]氯氣的用途，呼應開頭。
[過渡]現在大家可以為自己解釋氯氣為何能與水處理建立聯系？在實際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯系的呢？
[思考與討論]根據氯氣的物理、化學性質解決該問題。
[交流與討論]要求學生根據本節課所學內容解決下列問題：
1.大家在生活中有沒有這樣的經驗，養魚的人都是把自來水盛放在容器中，放置幾天，甚至是在太陽下曬一曬，這是為什么呢？
2.新制的氯水和久置的氯水中所含有的物質相同嗎？
[練習]
1.如果我們在做實驗時，或工業生產中，由氯氣作為尾氣排除，我們該怎么辦呢？
答案：可用堿液進行吸收。
2.氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可選用的防御辦法是（ ②④ ）
①人躲到低洼的地方去 ②人躲到較高的地方去
③多飲豆漿和牛奶 ④用沾有肥皂水的軟布蒙面
3.下列微粒中，能起漂白的作用的是（ D ）
A .Cl■ B.Cl- C. HCl D.HClO