化學的知識點范文

前言：我們精心挑選了數(shù)篇優(yōu)質化學的知識點文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發(fā)，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。世界由物質組成，下面給大家分享一些關于初三化學的知識點，希望對大家有所幫助。

初三化學的知識1用CO還原氧化銅的實驗步驟

“一通、二點、三滅、四停、五處理”：

“一通”先通氫氣;

“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈;

“四停”等到室溫時再停止通氫氣;

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化.

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

②試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。

③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

④實驗結束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃,證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃,證明已滿。

元素

1.化學元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內質子數(shù))的一類原子的總稱。

2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

3.元素化合價口訣

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，

鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，

碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

方程式

質量守恒定律：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

金屬與氧氣反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

初三化學的知識2第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質：

1、物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;

化學變化：有新物質生成的變化。

2、物質的性質：物質不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;

物質必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質,叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

二、基本實驗操作：

1、藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

2、物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度。

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄。

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。

3、儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1、空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

體積分數(shù)78%21%0。94%0。03%0。03%

2、空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,

反應的化學方程式：

4P5O2點燃4P2O5;

結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮氣約占空氣體積的4/5。

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3、空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學性質

1、物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2、氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑。

3、氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化。

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿。

4、催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質

在反應前后都沒有改變的物質

三、反應類型

1、基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。

2、氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應;②都發(fā)熱。

四、物質的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。

如空氣、海水、生鐵等;

2、純凈物：只含有一種物質

①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

第三單元自然界的水

一、水的組成實驗

如右圖：兩極產生氣泡,正極產生的氣體

能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負

極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩

極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：

2H2O===2H2O2。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

1、分子、原子的性質：

①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同

2、分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;

分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分。

三、凈化水的方法：

1、常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2、自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

四、硬水和軟水

1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2、區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

3、能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

五、愛護水資源

措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。

②預防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監(jiān)測。

初三化學的知識31、分子是保持化學性質的最小微粒。

原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。

最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特征是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。

其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量。

肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子;

2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

第2篇

知識使人愚蠢，知識會使人們的敏感度遲鈍。知識會填塞他們、會變成他們身上的重擔、會強化他們的自我，卻不會給他們光明、不會為他們指出道路。下面小編給大家分享一些高中化學的基礎知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學的基礎知識1常見物質的顏色

1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

高中化學的基礎知識2化學的基本守恒關系

質量守恒：

①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。

②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。

化合價守恒：

①任何化合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于0

②任何氧化還原反應中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

電子守恒：

①任何氧化還原反應中，電子得、失總數(shù)一定相等。

②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。

能量守恒：

任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。

反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量

(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)

電荷守恒：

①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。

高中化學的基礎知識3化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”

1.“從下往上”原則。

以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。

裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。

帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。

上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。

液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

高中化學的基礎知識4常見物質的組成和結構

常見分子(或物質)的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結構：C2H4、C6H6

(2)鍵角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

常見粒子的飽和結構

①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽離子：K+、Ca 2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

一些物質的組成特征：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體

高中化學的基礎知識5化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度②實驗室制乙烯

2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。

①實驗室蒸餾石油②測定乙醇的沸點

第3篇

關鍵詞：化學競賽；電化學；知識點；特點分析

G633.8

電化學弘揚了化學的重要價值，主要研究電解原理、電解池以及原電池等的原理，在金屬防護方面也有相關涉及。電化學與生活息息相關，一直受到很大的重視，是化學競賽必考的內容之一，出題較為活躍，在理論研究的基礎上進行延伸，充分對化學知識進行拓展和挖掘，有益于學生對化學這門學科的理解，與實驗相結合，激發(fā)學生對化學學習的興趣。因此，在競賽中，電化學這一方面值得大家的重視。

一、命題特點與難點分析

對于新材料、新的科技產品，命題人會著重分析，通過這類事物考察學生的分析能力和解決事情的能力。題目以新為主，靈活的運用知識點是學生必備的技能。由于電化學知識與生活相聯(lián)系，因此要培養(yǎng)學生的知識運用和理解能力，清楚的了解電化學在生活中的應用。在出題的時候，命題人還會降綠色化學融入試題，幫助強化學生對此概念的理解。對于電化學的學習，至關重要的就是將知識與實驗相結合，通過實驗，更好的將知識記牢以及對其深入的理解。

1.對電極的認識和確定分析

在解答電化學題目的過程中，應該對電極進行有效的認識和確定分析，在進行答題的過程中，大題的分析需要在電極的確定開始，明確的電極確定可以有效的對電化學大題進行分析，從而提高做題的效果。在題目分析的過程中，多數(shù)會以電化學的現(xiàn)象為提示和參考，利用出現(xiàn)的電化學現(xiàn)象來確定電極的正負，進一步對反應的發(fā)生進行系統(tǒng)的分析。另外在進行分析之前，需要首先確定電化學的類型，電化學的類型可以決定了反應的效果和現(xiàn)象。因此在進行答題分析之前，需要明確答題的基礎，另外還需要對電化學反應方程式有明確的記憶，在解答題目之前需要了解反應發(fā)生過程的現(xiàn)象，對現(xiàn)象和反應前后的物質進行分析，從而確定題目中用到的電化學知識。在題目分析的過程中，對電極進行有效的認識和確定是解答電化學題目的基礎，同時也是對電化學知識進行有效合理分析的前提。

2.對電解過程的了解和分析

電解過程是電化學反應的重點，對于不同類型的電極和電解質會發(fā)生不同的反應，而滿足不同的需要。在對電解過程進行了解和分析的過程中，要對反應過程進行合理的控制，掌握電解反應過程各種操作的目的，同時應用到題目當中。例如在對電解過程進行分析中可以發(fā)現(xiàn)，有些題目中電解液中有一層選擇性膜，這種選擇性膜的設置可以控制電解液中的離子運動，對反應現(xiàn)象進行相應的變動。結合不同的反應類型，電解液的選擇也需要進行控制，同時電解液中的成分分析也可以對題目進行深入的解讀，從而分析電解反應，有效的對電化學知識進行了解和分析。

3.規(guī)避試題中的誤區(qū)和易錯點

在對電化學知識進行考察的過程中可以發(fā)現(xiàn)，電化學知識較為復雜且多樣化，在分析的過程中應該有一定的順序性，這樣才不會發(fā)生疏漏。在分析的過程中應該細致的審查題目，對題目中的條件進行分析和了解，對可能發(fā)生的化學反應方程式進行羅列，對電化學反應的過程進行熟練的掌握，這樣才能有效的避免錯誤，進而提高解題的效果。在對題目進行分析的過程中，試題中會存在一些易錯的問題，而這些問題往往會成為大題解題的誤區(qū)和陷阱。有效的規(guī)避這些誤區(qū)和陷阱才能提高解題的準確率。在題目的考察上也會有一定的開放性題目，在分析的過程中應該與生活進行聯(lián)系，這樣才能提高題目的得分，從而對電化學知識有一定的應用意識，進而真正掌握相的電化學知識。

二、高中化學競賽試題化學知識點案例分析

在解題過程中當遇到信息生疏、思路障礙、概念模糊時，要自覺運用轉化思維，化陌生為熟悉、化抽象為形象、化繁雜為簡單，化含糊為明朗，從而拓展解題思路。轉化思維就是思維變通，條條大路通羅馬。轉化形式可以是概念轉化、組成轉化、物質轉化、表達方式轉化等，目的是信息等價替換，降低解題難度，進而達到解決問題的一種方法。數(shù)形轉化、司馬光砸缸等都是轉化思維的典例。

【例1】由乙炔、苯、乙醛組成的混合物、已知其中碳元素的質量分數(shù)為72.0%。試求氧元素的質量分數(shù)。

【解題思路】可將乙炔、苯、乙醛三種有機物進行化學式組成的變形轉化，即：C2H2、C6H6、C2H4O（CH）2、（CH）6、（CH）2?H2O（CH）n+H2O，碳元素的質量分數(shù)“CH”的質量分數(shù)“H2O”的質量分數(shù)氧元素的質量分數(shù)

【解】氧元素的質量分數(shù)=（172.0%×13/12）×16/18=19.6%

【例2】將固體MnC2O4?2H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度變化的關系如圖所示（相對原子質量：H 1.0，C 12.0， O 16.0，Mn 55.0 ），縱坐標是固體的相對質量。 說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

【解題思路】圖示、圖表信息豐富，答案盡在圖表中顯現(xiàn)，故挖掘圖表內涵，轉化圖表信息，是解答圖形圖表類競賽題的關鍵。本題計算的基礎是如何將圖中相對失重的信息轉化為解題依據。

【解】轉化0～50℃時的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4?2H2O穩(wěn)定區(qū)域，MnC2O4?2H2O未分解。

轉化50～100℃時的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4?2H2O（相對分子質量179）逐漸失水成為無水物MnC2O4（相對分子質量143），

MnC2O4?2H2O==MnC2O4+2H2O 143/179= 0.80

轉化100～214℃時的圖示：圖像線段基本水平，說明是MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域，MnC2O4未分解。

轉化214～280℃時的圖示：圖像線段下坡，說明MnC2O4逐漸分解成為MnO（相對分子質量71），MnC2O4==MnO+CO+CO2 71/179 = 0.40

轉化280～943℃時的圖示：圖像線段有點上坡，說明固體增重，分解生成的MnO被O2氧化， 可能反應為3MnO+1/2O2==Mn3O4 （229×1/3）/179 = 0.43

三、結語

高中化學競賽試題中電化學知識的考察是重點，同時也是現(xiàn)階段學習的難點。在對電化學知識進行分析的過程中，熟練掌握相關知識，正確認識化學反應前后，了解相關應用知識，都可以提高電化學題目解題的全面性和準確性，進一步提高學生對化學知識的認識。

參考文獻：

[1]曾凡先.新課程背景下高中化學探究實驗教學的思考.《科學咨詢》.2015年4期

[2]崔躍東，高中化學探究教學研究.《新課程?中旬》.2015年3期